2022年“物理化學”(科目代碼802 )考試大綱

發布者:天辰平台發布時間👨🏻‍🦽‍➡️:2021-09-15瀏覽次數:8190

一🛹、物質的pVT關系和熱性質 1. 流體的pVT狀態圖、pV圖和壓縮因子圖,氣液相變和氣液臨界現象🫵,飽和蒸氣壓、沸點和臨界參數🐆。 2. 範德華方程及其對氣液相變的應用👀。普遍化範德華方程。pVT關系的普遍化計算方法🤵🏽‍♂️。對應狀態原理🏄🏼‍♀️。 3. 熱力學第一定律,熱力學標準狀態的概念和意義。 4. 標準摩爾定容熱容、標準摩爾定壓熱容🤝、標準摩爾相變焓☝🏿、標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓和標準熵的定義和應用。 

二🪰、 熱力學定律和熱力學基本方程 1. 熱力學第二定律👸🏻。亥姆霍茲函數和吉布斯函數。 2. 熱力學基本方程,各種偏導數關系式。 3. 理想氣體pVT變化中熱力學函數變化的計算🌡。 4. 可逆相變化和不可逆相變化中熱力學函數變化的計算😣。 5. 熱力學第三定律👨🏼‍⚕️,化學變化中熱力學函數變化的計算🛀🏽。 6. 可逆性判據與平衡判據的聯系✡︎,克拉佩龍克勞修斯方程。 

三🫷🏼、 多組分系統的熱力學🧎🏻‍♀️,逸度和活度 1. 偏摩爾量,集合公式和吉布斯杜亥姆方程🪆。 2. 化學勢🔚,組成可變的均相多組分系統和多相多組分系統的熱力學基本方程🥜。 3. 適用於相變化和化學變化的平衡判據。 4. 相律及其應用。 5. 逸度和逸度參考狀態,逸度表示混合物中組分的化學勢。 6. 理想混合物和理想稀溶液,拉烏爾定律、亨利定律及其應用🧖🏻‍♂️。 7. 活度,活度參考狀態的慣例Ⅰ和慣例Ⅱ,活度表示液態(固態)混合物中組分以及溶液中溶劑和溶質的化學勢,混合物或溶液的蒸氣壓數據求組分的活度因子。 

四🐈、 相平衡與化學平衡 1. 兩組分系統的氣液👮🏿‍♂️、液液氣平衡相圖👩‍👩‍👧,杠桿規則計算平衡時各相的量,精餾的原理🕵🏻‍♂️👳🏽。 2. 用熱分析法和溶解度法製作液固平衡相圖🤶🏼,幾種典型液固相圖的點、線👱🏼‍♀️👨🏼‍🦱、面的物理意義🦌。 3. 標準平衡常數的定義和特性。以逸度、分壓、濃度、活度、摩爾分數表示的平衡常數的形式和特性,及與標準平衡常數的關系。 4. 等溫方程判斷化學反應方向與限度的方法。 5. 使用範特荷甫方程計算不同溫度下標準平衡常數的方法。 6. 用熱性質數據計算標準平衡常數的方法。 

五👨🏻‍🦲、 化學動力學 1. 零級、一級、二級、n 級反應速率方程的特點以及它們的積分形式及其它們的應用。 2. 一級對峙反應🏓、一級連串反應和一級平行反應的基本特點以及它們的積分形式。 3. 不同形式的阿侖尼烏斯方程及其應用😙。 4. 實驗數據獲得動力學特征參數的積分法和微分法👨🏼‍🦲。 5. 反應機理求速率方程的近似方法——平衡態處理法和恒穩態處理法。 

六、 獨立子系統的統計熱力學 1. 獨立子系統與相倚子系統🏺。平動能級、轉動能級🍐、振動能級以及電子能級。 2. 最概然分布🤵🏿‍♀️,擷取最大項法。 3. 麥克斯韋玻爾茲曼分布公式的不同表示形式👮🏿。 4. 子配分函數的物理意義和析因子性質。雙原子分子的平動🦽、轉動和振動配分函數的計算⚁。 5. 獨立子系統的熱力學函數與子配分函數的關系。 6. 氣體標準摩爾熱容的統計力學計算,標準摩爾熵的統計力學計算。 

七👳‍♀️、 界面現象 1. 有界面相的系統的熱力學基本方程和平衡條件。 2. 拉普拉斯方程、開爾文方程以及吉布斯等溫方程🧅。 3. 潤濕和鋪展等界面現象的熱力學基礎。 4. 獲得各類界面平衡特性的實驗方法、半經驗方法和理論方法。 5. 氣體在固體表面的物理吸附和化學吸附,各種半經驗模型👾,特別是蘭繆爾模型、BET多層吸附模型的意義和應用🏅,毛細管凝結現象🤦🏼‍♂️。 

八、 電解質溶液與電化學: 1. 電解質活度👰🏻‍♀️、離子活度、離子平均活度🖐🏻、溶劑活度和溶劑滲透因子的定義🫃🏿。 2. 電解質溶液的導電機理🤘🏻。電遷移率、遷移數、電導率、摩爾電導率和離子摩爾電導率的定義和物理意義🎄,以及它們間的相互關系🕰。 3. 電導測定對離解平衡的應用。 4. 電動勢、電池電勢👄、電池反應電勢、電池反應標準電勢和電池反應條件電勢的區別。 5. 電化學系統的熱力學基本方程🧘🏽、電化學勢和電化學平衡判據💅🏿。 6. 電池反應和電極反應的能斯特方程。 7. 濃差電池,液接電勢。 

 


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