一、物質的pVT關系和熱性質 1. 流體的pVT狀態圖、pV圖和壓縮因子圖，氣液相變和氣液臨界現象，飽和蒸氣壓、沸點和臨界參數。 2. 範德華方程及其對氣液相變的應用👨🏻🦼。普遍化範德華方程。pVT關系的普遍化計算方法。對應狀態原理。 3. 熱力學第一定律🤜🏿😠，熱力學標準狀態的概念和意義👩🏼✈️。 4. 標準摩爾定容熱容、標準摩爾定壓熱容、標準摩爾相變焓、標準摩爾生成焓🍹、標準摩爾燃燒焓和標準熵的定義和應用。
二😞、 熱力學定律和熱力學基本方程 1. 熱力學第二定律。亥姆霍茲函數和吉布斯函數👉🏽。 2. 熱力學基本方程，各種偏導數關系式👩🏼⚖️。 3. 理想氣體pVT變化中熱力學函數變化的計算。 4. 可逆相變化和不可逆相變化中熱力學函數變化的計算🏊♀️。 5. 熱力學第三定律，化學變化中熱力學函數變化的計算😾。 6. 可逆性判據與平衡判據的聯系，克拉佩龍–克勞修斯方程。
三🚴🏻♀️、 多組分系統的熱力學🧜🏻♂️，逸度和活度 1. 偏摩爾量👩🏿，集合公式和吉布斯–杜亥姆方程。 2. 化學勢🪨，組成可變的均相多組分系統和多相多組分系統的熱力學基本方程🥑。 3. 適用於相變化和化學變化的平衡判據。 4. 相律及其應用🧑⚖️。 5. 逸度和逸度參考狀態🙌🧚🏼♀️，逸度表示混合物中組分的化學勢。 6. 理想混合物和理想稀溶液🧄，拉烏爾定律、亨利定律及其應用。 7. 活度，活度參考狀態的慣例Ⅰ和慣例Ⅱ👷🏼，活度表示液態(固態)混合物中組分以及溶液中溶劑和溶質的化學勢🌁，混合物或溶液的蒸氣壓數據求組分的活度因子。
四🧚🏻♀️、 相平衡與化學平衡 1. 兩組分系統的氣液👊🏼、液液氣平衡相圖，杠桿規則計算平衡時各相的量，精餾的原理🙍🏼🥴。 2. 用熱分析法和溶解度法製作液固平衡相圖🤱🏿，幾種典型液固相圖的點💅🏻、線、面的物理意義。 3. 標準平衡常數的定義和特性。以逸度🧕🏻、分壓、濃度、活度、摩爾分數表示的平衡常數的形式和特性，及與標準平衡常數的關系。 4. 等溫方程判斷化學反應方向與限度的方法。 5. 使用範特荷甫方程計算不同溫度下標準平衡常數的方法。 6. 用熱性質數據計算標準平衡常數的方法🌹。
五👎🏽🦸♀️、 化學動力學 1. 零級🧙🏻、一級、二級、n 級反應速率方程的特點以及它們的積分形式及其它們的應用。 2. 一級對峙反應、一級連串反應和一級平行反應的基本特點以及它們的積分形式🫸🏼。 3. 不同形式的阿侖尼烏斯方程及其應用。 4. 實驗數據獲得動力學特征參數的積分法和微分法。 5. 反應機理求速率方程的近似方法——平衡態處理法和恒穩態處理法。
六👨🍳、 獨立子系統的統計熱力學 1. 獨立子系統與相倚子系統。平動能級、轉動能級、振動能級以及電子能級。 2. 最概然分布，擷取最大項法😴。 3. 麥克斯韋–玻爾茲曼分布公式的不同表示形式😉。 4. 子配分函數的物理意義和析因子性質。雙原子分子的平動、轉動和振動配分函數的計算🕵️♂️。 5. 獨立子系統的熱力學函數與子配分函數的關系。 6. 氣體標準摩爾熱容的統計力學計算，標準摩爾熵的統計力學計算。
七、 界面現象 1. 有界面相的系統的熱力學基本方程和平衡條件💛。 2. 拉普拉斯方程、開爾文方程以及吉布斯等溫方程。 3. 潤濕和鋪展等界面現象的熱力學基礎🚞。 4. 獲得各類界面平衡特性的實驗方法、半經驗方法和理論方法。 5. 氣體在固體表面的物理吸附和化學吸附，各種半經驗模型，特別是蘭繆爾模型、BET多層吸附模型的意義和應用，毛細管凝結現象🧑🎨。
八🦹🏻♂️、 電解質溶液與電化學： 1. 電解質活度𓀋、離子活度、離子平均活度👭🏻🥦、溶劑活度和溶劑滲透因子的定義😉。 2. 電解質溶液的導電機理。電遷移率、遷移數、電導率👰🏿♀️、摩爾電導率和離子摩爾電導率的定義和物理意義，以及它們間的相互關系🚥。 3. 電導測定對離解平衡的應用🧑🏽🦳。 4. 電動勢、電池電勢、電池反應電勢、電池反應標準電勢和電池反應條件電勢的區別🐕。 5. 電化學系統的熱力學基本方程🤘🏿👱🏻♀️、電化學勢和電化學平衡判據。 6. 電池反應和電極反應的能斯特方程🔨。 7. 濃差電池🚜，液接電勢。
